Question

【題目】實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與溶液的反應制備高效水處理劑已知具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在和催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成和。

（1）裝置A中與鹽酸反應生成和，其化學方程式為______，裝置B的作用是______。

（2）和KOH在較高溫度下反應生成，試寫出該反應的離子方程式______。

（3）制備時，KClO飽和溶液與飽和溶液的混合方式為：在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。理由是______。

（4）已知時能溶于NaOH溶液生成下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH

實驗中可選用的試劑：、、由某硫酸鋅溶液含、雜質(zhì)制備ZnO的實驗步驟依次為：

______；

______；

過濾；

______；

過濾、洗滌、干燥；

煅燒。

Answer 1

【答案】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 除去中的HCl 在作用下會分解 向硫酸鋅溶液中加入適量，使其充分反應 滴加，調(diào)節(jié)溶液pH約為或，使沉淀完全 向濾液中滴加，調(diào)節(jié)溶液pH約為或，使沉淀完全

【解析】

根據(jù)實驗裝置圖可知，A裝置 中用高錳酸鉀與鹽酸反應制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應制得次氯酸鈉，反應的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收。

具有強氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為，反應還有水生成，所以化學方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，應飽和食鹽水吸收HCl除去，

故答案為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；除去中的HCl；

和KOH在較高溫度下反應生成，反應的離子方程式為，故答案為：；

由題意可知在和催化作用下發(fā)生分解，則KClO飽和溶液與飽和溶液的混合方式為：在攪拌下，將飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中，故答案為：在作用下會分解；

根據(jù)表中陽離子沉淀的PH可知，由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入，使其充分反應，目的使轉(zhuǎn)化完全為，②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右，使沉淀完全，③過濾，④向濾液中滴加，調(diào)節(jié)溶液PH約為或，使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥，⑥900℃煅燒。故答案為：①向硫酸鋅溶液中加入適量，使其充分反應；②滴加，調(diào)節(jié)溶液pH約為或，使沉淀完全；④向濾液中滴加，調(diào)節(jié)溶液pH約為或，使沉淀完全。