【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

【答案】B

【解析】混合氣體物質(zhì)的量==5mol，設(shè)氫氣、甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)方程式知，氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8xkJ、890ykJ，列方程式組為x+y＝5，285.8x+890y＝3695，解得x=1.25，y=3.75，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是

A. 氫化，酯化 B. 煤的液化，硝化 C. 風(fēng)化，裂化 D. 熔化，鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色.回答下列問題：

（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是 __ ,

漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因 （用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的 倍；

（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 ；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： ；

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）飲用水中的NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為________ L。

（二）化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關(guān)鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時(shí)應(yīng)采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素�；卮鹣铝袉栴}。

（1）寫出硫氰(SCN)2的結(jié)構(gòu)式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

（3）已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

A．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移

C．還原性比較：H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．表中④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 D. 食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置用于測定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是( )

A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準(zhǔn)確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)

D. 上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

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