Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為                                。

（2）又知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ· mol^-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                  。

Answer 1

解析：（1）1 mol液態(tài)肼發(fā)生上述反應時放出的熱量為256.652 kJ×=641.63 kJ，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水發(fā)生上述反應的熱化學方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=－641.63 kJ· mol^-1。（2）由H₂O(l)H₂O(g)；ΔH= +44 kJ· mol^-1，可知4 mol H₂O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出4×44 kJ的熱量，則1 mol液態(tài)肼反應生成液態(tài)水時放出的熱量為641.63 kJ+4×44 kJ=817.63 kJ，進一步可得液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=－817.63 kJ· mol^-1，據(jù)此可計算出16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量為817.63 kJ· mol^-1×=408.815 kJ。

答案：（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=－641.63 kJ· mol^-1

(2)408.815

（3）產(chǎn)物不污染環(huán)境