設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA

C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A由2H和18O組成的水2H218O 相對分子質量為22.所以11 g該水分子的物質的量為0.5mol，每個分子中含有12個，故0.5mol的該分子組成的水中所含的中子數(shù)為6NA.錯誤。B. 標準狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體的物質的量為0.5mol。每個乙烷或乙烯分子中都含有2個C原子，所以0.5mol的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA。正確。C。.只知道物質的濃度但無體積無法進行計算。錯誤。D. 2H2O2H2O+O2↑.每產(chǎn)生1mol的O2轉移電子2mol�，F(xiàn)在得到16 g O2，即0.5mol，所以轉移的電子數(shù)為NA。錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)在物質組成及化學反應中的計算。

 

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A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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