Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H₂O的過(guò)程中，放出的熱量均相同
• B、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• C、對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，△H將降低
• D、已知：O=O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，但是該酸不能是濃硫酸，濃硫酸稀釋放熱；
B．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放熱；
C．△H只與反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量和狀態(tài)有關(guān)，使用催化劑△H不變；
D．△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和．

解答： A．如果用濃硫酸和強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量大于反應(yīng)的中和熱，故A錯(cuò)誤；
B．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體放熱，所以相同量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故C錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)焓變?nèi)�決于反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量和狀態(tài)，與催化劑無(wú)關(guān)，使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；
D．由H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ/mol，水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol，設(shè)液態(tài)水中H-O鍵能為xkJ/mol，則△H=2c-2x=-d，解得：x=0.5（2c+d），反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） 的△H=2×b+a-4×[0.5（2c+d）]=（a+2b-4c-2d）kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念和反應(yīng)焓變的求算，題目難度較小，注意以下兩點(diǎn)，1中和熱的概念及測(cè)定中和熱注意的事項(xiàng)；2△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物），與反應(yīng)途徑和催化劑的使用無(wú)關(guān)．