【題目】某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

【答案】D

【解析】試題分析：A、不含碳碳不飽和鍵，因此不能和溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；B、醇羥基所連碳原子的相鄰碳原子上不含氫原子，因此在濃硫酸加熱時，不發(fā)生消去反應，故錯誤；C、1mol該物質含有1mol酚羥基和1mol氯原子、1mol的“”，因此消耗NaOH的物質的量為4mol，故錯誤；D、含有－CH2OH，能被氧化成－CHO，能和銀氨溶液發(fā)生氧化反應，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.車用燃料技術的研究受到廣泛關注,目前利用氫能的氫氧燃料電池技術較成熟。某興趣小組想探究氫氧燃料電池反應的工作原理,設計如圖(a)所示的實驗裝置。實驗前,U 型管中裝滿溶液,電極均為鉑電極。

（1）I池為______(填“原電池”、“電解池”)，判斷A、B的電極名稱的依據(jù)是:__________ B極的電極反應式:__________

（2）通電一段時間后，濾紙上發(fā)生明顯顏色變化,則發(fā)生反應的化學方程式為___________

（3）Ⅱ池中電極具有導電和_______的作用,寫出D的電極反應式:___________

Ⅱ.該興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)有的技術在原料氫氣的儲存和運輸方面都存在安全隱患.2017年3月大連理工大學研究以“鉑一碳化鉬催化甲醇和水液化重組制備氫氣”的新方法獲得重大突破,并在美國《自然》雜志發(fā)表，具體原理如上圖(b)所示:

（4）過程Ⅱ屬于_________(填“吸熱”或“放熱)過程。

（5）依據(jù)下表完成總反應的熱化學方程式:____________

化學鍵

C=O

H-H

C-O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

803

436

326

464

414

（6）天然氣是一種清潔的化石燃料.也可以在一定的條件下與水反應產生CO2和H2，若生產等量氫氣，則消耗甲醇和甲烷的質量比為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下圖分析，下列結論正確的是_____。

A．A→B+C，B+C→A，兩個反應吸收或放出的能量相等

B．A→B+C是放熱反應

C．A→B+C是吸熱反應

D．A具有的能量高于B+C的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ）

A.HCl溶于水B.干冰升華

C.NaCl溶于水D.氯化銨受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子

B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子

C. 標準狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵

B.在共價化合物中不可能含有離子鍵

C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知軟錳礦和錳結核礦的主要成分均為MnO2，二氧化錳的制備和性質在生產生活和化學實驗中有廣泛應用。

二氧化錳的制備:

錳粉的主要成分為NH4Cl、C和MnO2,將錳粉進行如圖所示操作后,可得到二氧化錳固體。

(1)某同學認為試劑a為蒸餾水,你認為______(填“能”或“不能”)實現(xiàn)實驗目的。

(2)操作1的名稱是______,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

(3)在空氣中充分灼燒的目的是_________。

二氧化錳的性質檢驗:

Ⅰ.氧化性

(4)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，可以選用的裝置是______(填字母)。

(5)將MnO2放在NH3氣流中加熱，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,該反應的化學方程式為_______。

Ⅱ.還原性

(6)下列流程所發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

Ⅲ.催化性

MnO2是實驗室制取O2的催化劑。某同學設計實驗探究雙氧水分解的實驗方案如下表所示。

實驗序號

w(H2O2)/%

粉狀MnO2/g

溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

①

5

0

20

②

5

1.0

20

(7)本實驗的待測數(shù)據(jù)是___________。

(8)由實驗①和②可得出的結論是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成。B、C的組成元素相同，其化學式都可表示為Z2X2Y，且C的摩爾質量比B大80g/，請回答:

(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_________(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

(2)下表為B與F實驗的部分內容:

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②向20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色

③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體

寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式______________________；

寫出②中反應方程式___________________________。

(3)現(xiàn)由6種粒子(C中含有的陰離子)、完成一個離子方程式，已知為還原劑，則得到需氧化劑的物質的量為_______.

(4)化合物D和E相互轉化DE，若有D和的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則的化學式為__________________________.

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