將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出晾干、稱量，其質(zhì)量
 
（填“增重”或“減輕”），寫出反應的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅的質(zhì)量大于消耗的鐵的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，從方程式可知，56g鐵反應生成64g銅，所以固體質(zhì)量會增加，
故答案為：增加；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
點評：本題考查了離子方程式的書寫及相關計算，明確發(fā)生的化學反應，依據(jù)差量法即可解答本題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①硫酸鋇晶體   ②干冰   ③液態(tài)HCl   ④銅⑤蔗糖  ⑥熔融的硝酸鉀      ⑦NaCl溶液
（1）能導電的是（填字母，下同）
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、放熱反應一定不需要加熱
B、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
C、使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生
D、難溶物也可能是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸的反應  OH-+H+=H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的說法中正確的是（　�。�
A、膠體的直徑大小在1-100nm之間
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應
D、膠粒做不停的，無秩序的運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1，這三種溶液中Cl-濃度之比是（　�。�
A、3：4：3
B、1：2：3
C、1：1：1
D、2：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法，根據(jù)如圖所提供的信息說明，該分類方法屬于（　�。�
A、樹狀分類法
B、環(huán)狀分類法
C、單一分類法
D、交叉分類法

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是
 
；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
 
；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
猜想2：SO2與Fe3+反應；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是
 
，證明該猜想正確應進一步確認生成了
 
；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．0.1mol?L-1稀硝酸  b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液．

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同步練習冊答案