對(duì)下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是

A．

用托盤(pán)天平稱取0.5 mol　NaOH固體20.0 g；

B．

將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH值；

C．

用瓷坩鍋?zhàn)茻鞣N鈉的化合物

D．

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?凱里市模擬）（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室用（NH4）2Fe（SO4）2固體配制一定濃度的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①配制溶液時(shí)，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號(hào)）

②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2
7.1
7.1
g
③若在配制過(guò)程中，燒杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度
偏低
偏低
；若在定容時(shí)，俯視液面，則所得溶液濃度
偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（2）能電離出兩種陽(yáng)離子的鹽稱為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有
ac
ac
．
a．KAl（SO4）2    b．KAlO2    c．NH4Al（SO4）2    d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
酸
酸
性，試用離子方程式解釋其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
；
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2008屆高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：021

對(duì)下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是

A．

用托盤(pán)天平稱取0.5 mol　NaOH固體20.0 g

B．

將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH值

C．

用瓷坩鍋?zhàn)茻鞣N鈉的化合物

D．

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)(　　)

A．用托盤(pán)天平稱取20.00 g NaOH固體

B．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液

C．用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.524 g

D．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)(　　)


  1. A.
    用托盤(pán)天平稱取20.00 g NaOH固體
  2. B.
    用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
  3. C.
    用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是15.524 g
  4. D.
    在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

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