Question

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

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 2NH₃（g）下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2
• B、N₂、H₂與NH₃的濃度相等
• C、正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零
• D、反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志為：①v_（正） =v_（逆），②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：A、N₂、H₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2，不能判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、N₂、H₂與NH₃的濃度相等，不滿足反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，正逆反應(yīng)速率不等于0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．