Question

可逆反應(yīng)：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　 　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　           B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                                           D．全部

 

Answer 1

A

解析:①中反應(yīng)方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明。②中反應(yīng)方向相同，即使?jié)M足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，也不能說明。用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)，該狀態(tài)不能說明物質(zhì)的各種含量是否不變，所以③不能說明。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，顏色不再改變，即其濃度也不再變化，可以說明。混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，根據(jù)題意，二者是不變的，所以密度也是不變的，⑤不能說明。反應(yīng)前后氣體的體積是變化的，所以壓強(qiáng)也是變化的，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時，可以說明，⑥正確。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但混合氣的物質(zhì)的量是變化的，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，是可以說明的，⑦正確。答案是A。