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以Al₂O₃為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是(　　)

A．將Al₂O₃溶于水

B．將Al₂O₃先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液

C．將Al₂O₃先溶于鹽酸中，之后滴加氨水

D．將Al₂O₃先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸

【解析】　Al₂O₃不溶于水，也不與水反應(yīng)，但可溶于酸和堿，因此由Al₂O₃制取Al(OH)₃，應(yīng)先將Al₂O₃溶于鹽酸或NaOH溶液中，然后滴加氨水或通入CO₂，因?yàn)锳l(OH)₃具有兩性，由AlCl₃或NaAlO₂制取Al(OH)₃時(shí)，不能選用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸。C項(xiàng)正確。

【答案】　C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：

MnO₂ 時(shí)間 H₂O₂	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱(chēng)是。

（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性。

（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H₂O₂的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶

液與100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃^-1生成溶液的比熱容為4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似

為1g·mL^-1。

（1）試求CH₃COOH的中和熱△H= 。

（2）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol^-1，則請(qǐng)你分

析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因。

（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO₂、SO₂。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：

3FeS＋5O₂1________＋3________。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。

①氣體a通過(guò)B和C的目的是________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要化學(xué)成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X的陽(yáng)離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂中含有54mol電子。

（1）XY₂的化學(xué)式是，電子式是。

（2）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是。D與E能形成結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO₂的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子為

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成，用電子式表示該形成過(guò)程

加熱時(shí)生成，屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）

其化學(xué)鍵類(lèi)型為（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素

符號(hào)

X 值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.50

3.16

(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍______<x(Mg)< _，_____<x(N)<_____。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？_______(寫(xiě)原子名稱(chēng))。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx)，當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置：________(放射性元素除外)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中，屬于非金屬元素的是

A．Ca B．C C． Na D． Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中，屬于主族元素的是

A. 氖 B 鈉 C.銅 D. 鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的最外層有1個(gè)電子，則該元素不可能是