下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（  ）

A．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是離子化物，而是共價化合物D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應

B

解析試題分析：A項溶液導電性強弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關，與電解質(zhì)的強弱無關，B項0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，說明HNO2沒有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，C項共價化合物也有強電解質(zhì)，如HCl，D項不能用是否發(fā)生化學反應來判斷強弱電解質(zhì)。答案選B。
考點：弱電解質(zhì)的判斷
點評：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH3COOH的證明方法有：①測定一定濃度的CH3COOH溶液的pH值；②測定一定濃度的CH3COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，測定pH值；④測定相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導電性，比較導電性強弱；⑤測定一定等pH值CH3COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HCl分別與鋅反應，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH3COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應，測定生成氫氣的體積。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
，含有的化學鍵類型為
離子鍵
離子鍵
 鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
c
c
．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bc
bc
．
a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應，產(chǎn)生S單質(zhì)
c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是
HF分子之間存在氫鍵
HF分子之間存在氫鍵
．
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越小，鍵能越大
共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
鍵能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結構
T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
6
6
種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市館陶一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是（ ）
①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做導電實驗，燈泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反應，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部

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