.反應2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是          ，還原劑是      ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是          g。

(6分)KmnO4        HCl     73g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根據(jù)上述反應，下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1）
HCl
HCl
是還原劑，
MnCl2
MnCl2
是還原產(chǎn)物．
（2）該反應的離子方程式為：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的質(zhì)量為
7.3
7.3
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
5：2
5：2
，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為
5：3
5：3
，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為
7.1
7.1
g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.2
0.2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，
（1）請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
（2）當有amol HCl被氧化時，可產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
11.2a L
11.2a L
．（用含a的代數(shù)式表示）

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