某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．一定大于0.001 mol·L-1       B．一定等于0.001 mol·L-1 

C．一定小于0.001 mol·L-1       D．以上說法均欠妥

D


解析:

某酸溶液的pH=3，只能說明溶液中的[H+ ]一定等于0.001 mol·L-1 ，但提供H+的酸可能是一元強(qiáng)酸或弱酸，也可能是二元強(qiáng)酸或弱酸。故無法確定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗報告中寫有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL的鹽酸；③用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定鹽酸時用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在化學(xué)實驗報告上有以下實驗數(shù)據(jù)，其中測量讀數(shù)不合理的是（　　）
A、用量筒量取5.23mL鹽酸B、用托盤天平稱取11.7g食鹽C、用容量瓶配制250mL某溶液D、用廣泛的pH試紙測得某酸溶液的pH值為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）                                                                   

                                                                            。

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是            ，理由是                                          

                                                                            。

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，某化學(xué)興趣小組在測定酸堿中和滴定曲線的活動中，從實驗室領(lǐng)取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的堿（BOH）溶液。由于標(biāo)簽破損不知道是何種酸，經(jīng)測得該酸溶液的pH=3。為了進(jìn)一步認(rèn)識該酸，請你參與該興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗方案。

(1)證明該一元酸是不是鹽酸。（簡要寫出所用試劑、步驟及現(xiàn)象和結(jié)論）                                                                   

                                                                           。

(2)探究HA是強(qiáng)酸還是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，試推測HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你的結(jié)論是            ，理由是                                          

                                                                           。

(3)若HA是強(qiáng)酸、BOH是強(qiáng)堿，現(xiàn)將此HA溶液和BOH溶液按一定體積比混合后測得溶液的pH=4（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）。則混合時酸和堿的體積之比為V(HA)：V(BOH)=                  。

 

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