【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A.分離溴苯與苯：用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

C.制硝基苯：將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

【答案】B

【解析】

A．溴苯與苯互溶，分離溴苯與苯不能用分液漏斗分液，應(yīng)該使用蒸餾，故A錯(cuò)誤；

B．己烷可以萃取溴水中的溴，并且與水不互溶，溴在己烷中的溶解性大于在水中的溶解性，故B正確；

C．將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液在60℃條件下反應(yīng)制硝基苯，需水浴加熱，不能直接使用酒精燈，故C錯(cuò)誤；

D．將鐵屑、液溴、苯混合加熱制取溴苯，三溴化鐵作催化劑，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半徑：r(Na+) ＞ r(S2-)

C.穩(wěn)定性：PH3 ＜ H2OD.堿性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出“可充室溫Na-CO2電池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)現(xiàn)已取得突破性進(jìn)展，其有望取代即將“枯竭”的鋰電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.46 g

C. 多壁碳納米管的作用主要是導(dǎo)電及吸附CO2

D. 電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替實(shí)現(xiàn)Na+傳導(dǎo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無(wú)色無(wú)味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。

已知：

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

NaN3在40℃時(shí)分解

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說(shuō)法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶?jī)?nèi)外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)

C.避免液體過(guò)熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測(cè)定

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過(guò)濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。

已知：①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)H+向左移動(dòng)，生成的物質(zhì)X是NH4Cl

B. 通入H2的一極為正極

C. 通入N2的電極反應(yīng)為：N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放電過(guò)程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

B.離子化合物中可能含有非極性鍵

C.共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵

D.化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是 （ ）

A. C3H7OH B. CH2O C. C2H6O D. C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)

C. b→c過(guò)程中，隨溫度升高而增大

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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