3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g
C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的濃度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
D．18g 18O2中含有的中子數(shù)為10NA

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計(jì)算；
C．醋酸為弱酸部分電離，醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)18O2中含有20個(gè)中子．

解答 解：A．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則1.5mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；
B．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為$\frac{0.5N{\;}_{A}}{N{\;}_{A}}$×44g/mol=22 g，故B正確；
C．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1 mol/L CH3COONa中CH3COO-小于1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.18g 18O2中含有的中子數(shù)為$\frac{18g}{36g/mol}$×20×NA=10NA，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算以及阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的運(yùn)用，注意弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天藍(lán)色）、[Cu（OH）4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似．在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色，同時(shí)藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍(lán)色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋?zhuān)跓岬腃uCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
（3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化．：t℃時(shí)，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的濃度隨氨水濃度[c（NH3）]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH3）4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時(shí)，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過(guò)150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．電解時(shí)．陰極的電極反應(yīng)式為[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于溶液的配制說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，稱(chēng)量固體質(zhì)量為4.0g
C．容量瓶在定容時(shí)，若視線(xiàn)仰視，會(huì)使得配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小
D．容量瓶洗滌時(shí)，若瓶底上有少量蒸餾水，可不必烘干直接使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色
B．在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明原溶液中有Fe2+
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，可制備Fe（OH）3膠體
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無(wú)水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30．現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線(xiàn)，另一條是平衡時(shí)的曲線(xiàn)．則圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
B．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
C．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為1.5NA
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①高分子化合物不溶于任何溶劑 
 ②高分子化合物對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染
③天然高分子材料主要成分都是纖維素
④塑料均有熱塑性
⑤許多合成高分子材料在性能上優(yōu)于天然高分子材料．
A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的 Al的全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中．（　�。�
A．石灰水B．NaOH 溶液C．硫酸D．氨水

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