Question

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減�。�已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ．請回答下列問題：

電離能/（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1 823	2 751	11 584	14 837

（1）W基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（2）電負性：X

 

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是

 

．
（4）Z₂X₄中，Z原子采取

 

雜化，每個分子中含有

 

個σ鍵．
（5）已知W²⁺能與氨分子形成配離子[W（NH₃）₄]²⁺，該配離子中存在的化學(xué)鍵有

 

（填標號）．
A．金屬鍵     B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素；
X原子p軌道共有11個電子，2p軌道有6個電子，則3p軌道有5個電子，所以X是Cl元素；
Y是第三周期主族元素，根據(jù)其電離能知，該元素位于第IIIA族，為Al元素；
Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ，s能級最多排列2個電子，則Z元素價電子排布式為2s²2p²，所以Z為C元素，
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小，W的原子序數(shù)為29，則W為Cu元素；
X原子p軌道共有11個電子，2p軌道有6個電子，則3p軌道有5個電子，所以X是Cl元素；
Y是第三周期主族元素，根據(jù)其電離能知，該元素位于第IIIA族，為Al元素；
Z原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ，s能級最多排列2個電子，則Z元素價電子排布式為2s²2p²，所以Z為C元素，
（1）W是Cu元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）X是Cl元素、Y是Al元素，同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以電負性：Cl＞Al，
故答案為：＞；
（3）X是Cl元素，R是與X同主族的短周期元素，則R是F元素，氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物沸點最高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以F的氫化物沸點比Cl的氫化物高，故答案為：HF分子之間形成氫鍵，而HCl分子之間只有范德華力；
（4）C₂Cl₄中，每個C原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以C原子采取sp²雜化，每個分子中含有5個σ鍵，
故答案為：sp²；5；
（5）Cu²⁺能與氨分子形成配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺，該配離子中Cu原子和N原子之間存在配位鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，所以該離子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵，故選CD．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及配合物中化學(xué)鍵、原子雜化、氫鍵、電負性、原子核外電子排布等知識點，綜合性較強，側(cè)重考查學(xué)生運用知識解答問題能力，會根據(jù)元素周期律判斷電負性、電離能變化規(guī)律，會根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，知道氫鍵只影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)．