3．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，c（CH3COO-）增大
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，酸性增強

分析 因加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，以此來解答．

解答 解：A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故B正確；
C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，氫離子濃度為0.1mol•L-1，加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）不變，故C錯誤；
D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，酸性減弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．強堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：
材料2：兩種有機物的物理性質(zhì)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇
C2H6O2		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇
C3H8O3		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是C（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是：蒸餾．
A、萃取    B、蒸餾    C、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾    D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計一個簡易實驗加以證明：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液．出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯化鈉 （寫出簡要操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）某同學設計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②利用方案2中的數(shù)據(jù)計算該純堿的純度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學方程式：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應的反應熱△H3．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，結(jié)合上述熱化學方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m=462.9．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是淀粉KI變藍色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2氣體
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式．
（1）碳酸鋇（BaCO3）和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（3）Fe與稀硫酸溶液反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）氧化鎂（MgO）與稀硝酸（HNO3）反應：MgO+2H+═Mg2++H2O．
（5）寫出一個符合離子反應的化學方程式：CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反應化學平衡常數(shù)和T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a．此平衡體系，升溫平衡向右移動．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產(chǎn)生影響，在圖中繪出速率變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用所學化學知識回答問題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O		H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖1中實線）所示．圖1中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時，狀態(tài)Ⅰ條件下，平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc．
a． 2個C=O斷裂的同時有2個H-O生成     b．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖2所示．
①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K時，若B點的投料比為3.5，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖3如下，則左側(cè)產(chǎn)生乙烯的電極反應式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應用．
（1）設反應 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
現(xiàn)有反應 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3
結(jié)合表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=Q1-Q2，反應③是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車利用這一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，其中兩個反應為：
Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
實驗室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，測得在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低溫度，提高[n（NO2）/n（CH4）]
投料比，則K將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，平衡時NO2的體積分數(shù)17.4%．
③收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=1：1．
④在密閉容器內(nèi)先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同溫度下，同時發(fā)生反應Ⅱ：并在 t秒時測定其中NO2轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大：反應未建立平衡，溫度升高反應正向進行．450℃-600℃（溫度較高）時，反應已達平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�

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