3．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯誤的是（　　）
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容
B．石油的分餾、煤的氣化、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化
C．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

分析 A．綠色化學(xué)即對環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%；
B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；
C．白色污染與塑料有關(guān)，難以降解；
D．銀離子屬于重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等符合綠色化學(xué)的要求，故A正確；
B．石油分餾、海水曬鹽、花生中提取花生油等過程都是物理變化，而煤的氣化中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．塑料難以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染，故C正確；
D．銀離子屬于重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，故用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題涉及綠色化學(xué)、煤的氣化以及環(huán)境污染等知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中位于第五周期，與碳元素位于同一主族，則錫元素的原子的核電荷數(shù)為50．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥．．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因加入鹽酸，使SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)得溶液X．在上述溶液X中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，求：
（1）放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）溶液X的成分及物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
請根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容條件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He氣
C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換是化學(xué)反應(yīng)的特征之一，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)都屬于反應(yīng)物間進(jìn)行微粒交換的化學(xué)反應(yīng)．
（1）NaHCO3和NaOH的反應(yīng)是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應(yīng)．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應(yīng)，請寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H2O+CH3COOCH2CH3．
（3）工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)用鋁粉和MnO2冶煉金屬錳，寫出化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)也是一個(gè)置換反應(yīng)，此反應(yīng)的反應(yīng)物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價(jià)氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請寫出該氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
（5）NH3和Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)NH3過量時(shí)，NH3繼續(xù)與HCl反應(yīng)．當(dāng)有3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，有2molNH3被氧化．
（6）（NH4）2CO3和H2CO3的反應(yīng)也進(jìn)行微粒交換，當(dāng)往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是還原Co3+．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的電離程度的大小關(guān)系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化學(xué)式表示）
（2）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
（3）NH4HSO4的電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液，反應(yīng)完畢后測得沉淀物和所得溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素，則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：3或2：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列是生活中常見的幾種藥物，
阿司匹林：芬必得：
撲熱息痛：維生素B5：
有關(guān)這些物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．都含有苯環(huán)B．碳原子都共平面
C．都能與Na2CO3反應(yīng)D．都能水解

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同步練習(xí)冊答案