12．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
B．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2
D．當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4L

分析 根據(jù)氫離子移動方向可知，X端為陰極，Y端為陽極，則通入H2的一極為化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為陽極Y端；合成氨的陰極X端上氮?dú)獾玫诫娮由砂睔猓瑩?jù)此分析解答．

解答 解：A、Y端為陽極，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)過程中左邊X端為陰極，氮?dú)獾玫诫娮咏Y(jié)合氫離子生成氨氣，所以pH逐漸升高，故B正確；
C、根據(jù)氫離子移動方向可知，X端為陰極，Y端為陽極，所以X為N2，Y為H2，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)有3g即3molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，則生成1mol氨氣即Z的體積在標(biāo)況下為22.4L，而狀況不知，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，難度中等，掌握電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速度減�。ㄒ陨暇钤龃�、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min；25-30min．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的濃度（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小
C．升高溫度，正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減
D．對該反應(yīng)來說，無淪反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，c（H+）減小，c（S2-）增大．（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．請寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
貝殼→石灰乳$\stackrel{母液}{→}$Mg（OH）2$→_{【結(jié)晶】}^{（）}$MgCl2•6H2O$→_{【脫水】}^{（HCl）}$MgCl2$→_{【】}^{（）}$Mg
①鈉單質(zhì)投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某  KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L-1，c（ Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.2mol•L-1，則c（NO3-）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.10 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.40 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電解后電池中c（KOH）不變；c（Na2CO3）不變
D．電解后電解池中溶液pH變大，且溶液中有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識，其中不正確的是（　�。�
A．打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋
B．用鐵質(zhì)自來水管與銅質(zhì)水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快
C．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
D．海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如圖：

（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)
（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是Zn2+、Fe2+
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在空氣中直接加熱CuCl2•xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+（2x-2）H2O（用化學(xué)方程式表示）
（6）CuCl2•xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol•L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3．使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl2•xH2O 中x值為2．

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