現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH變成2的是

A．加水稀釋成100 mL

B．加入10 mL水進行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

A

【解析】

試題分析：pH=1的某強酸溶液，，pH=2的某強酸溶液；pH=1的某強酸溶液10 mL，加水稀釋成100 mL，故A正確。

考點：本題考查PH計算。

練習(xí)冊系列答案
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若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．25% B．3４% C．75% D．50%

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下列實驗事故處理的方法中，正確的是

A．不慎把較多濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗后再涂抹NaHCO3溶液

B．不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂抹鹽酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅

D．酒精燈不慎碰翻著火，應(yīng)立即用濕布蓋滅

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（2分）

25℃時，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________

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某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0

C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0

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某學(xué)生中和滴定實驗過程為：

(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)立即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；

(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液加入到只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；

(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；

(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；

(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復(fù)兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，

上述實驗過程中錯誤之處有

A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m

C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m

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在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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