下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，18克水含有10NA個質(zhì)子．
B、常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中，約含6.02×1023個氧原子
C、0.1molOH-含有NA個電子
D、5.6g金屬鐵和足量鹽酸反應，失去的電子數(shù)目為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
B．根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C.1個氫氧根離子含有10個電子；
D．鐵與鹽酸反應生成二價鐵離子．
解答： 解：A．標況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，約含6.02×1023個氧原子，故B正確；
C.1個氫氧根離子含有10個電子，0.1molOH-含有0.1mol×10×NA=NA個電子，故C正確；
D.5.6g金屬鐵物質(zhì)的量為0.1mol，和足量鹽酸反應，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；
故選：BC．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）
（5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為2NA
C、標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g） 錯誤！未找到引用源C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響
 
．       
（5）在如圖中用虛線畫出加入催化劑后反應過程的能量變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

量取20mL的水，應該選用的儀器是（　　）
A、10 mL量筒
B、50 mL量筒和膠頭滴管
C、25 mL量筒和膠頭滴管
D、托盤天平稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．請回答下列問題：
（1）B是
 
，D是
 
．（填序號）
（2）寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年以來全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容．

（1）SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
高溫
2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①壓強：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點
 
B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃，將一定量的SO2和O2充人體積為1L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
氣體SO2O2SO3
物質(zhì)的量（mol）1.61.80.4
10min內(nèi)該反應的反應速率v（O2）=
 
該反應迭到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
．    
a．SO2和O2的體積比保持不變  
b．體系的壓強保持不變
c．混臺氣體的密度保持不變  
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
當反應放出98.0kJ熱量時，測得該反應達平衡狀態(tài)，該溫度下K=
 

（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式
 
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖乙所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
①A點時，n Mg（OH）2=
 
mol；nAl（OH）3=
 
mol
②原HCl的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是（　　）
A、1 L 1.2 mol?L-1的NaCl溶液
B、2 L 1 mol?L-1的NaOH溶液
C、0.5 L 0.8 mol?L-1的Na2SO4溶液
D、3 L 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案