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【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

【答案】（1）氮 硫 氟

（2）第二周期ⅦA族

（3）HF H2S

（4）NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設B的原子序數(shù)為x，則A為x-9，C為x-7，據(jù)題意有x-9+x-7=x，則x=16，又由于B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即S，那么A為N，C為F。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：

（1）裝置應盛放的試劑是I ____，IV _______（將下列有關試劑的序號填入空格內）；

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；

（3）使用裝置II的目的是____________________________________ ；

（4）使用裝置III的目的是 ___________________________________；

（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. SiO2SiCl4Si B. CuSO4Cu(OH)2Cu

C. 飽和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D. FeS2(s) SO3(g) H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 合成氨反應是放熱反應，所以工業(yè)上采用低溫條件以提高氨的產率

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法延緩其腐蝕

C. Na2O2與水反應產生1 mol O2，理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D. 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉，其工藝流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_____________________________。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_____________________________________________。

(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1∶1，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是___________________________________________。

(5)為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的________氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。

(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產品的過程如下：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。

(3)“調pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)結合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)

溫度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下：

已知：①A能與氯化鐵榮而言發(fā)生顯色反應

（1）A的名稱為________。

（2）G中含氧官能團名稱為________。

（3）D的分子中含有________種不同化學環(huán)境的氫原子。

（4）E與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為：______________________________。

（5）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（任寫一種）：___________。

a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中含有—OH。

（6）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩，在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液，試回答下列問題：

（1）酯化反應（定義）：__．反應現(xiàn)象：__反應化學方程式：__；

（2）在酯化反應中，乙酸的分子結構發(fā)生什么變化_________？

（3）酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡，怎樣能使反應加快呢_________？

（4）酯化反應中，濃硫酸起什么作用_________？

（5）為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液_________？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果_________？

（6）為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下_________？

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