20．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子
D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

分析 A、溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導電能力越強．
B、強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離．
C、弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價化合物分子．
D、強電解質(zhì)不一定為離子化合物，弱電解質(zhì)不一定是共價化合物．

解答 解：A、溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導電能力越強．如硫酸鋇是強電解質(zhì)，不溶于水，溶液幾乎不導電，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，如果溶液濃度很小，電子能力也不大，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液電子能力也可比氫氧化鈉溶液導電能力強，故A錯誤；
B、BaSO4投入水中，導電性較弱，是因為硫酸鋇的溶解度小，離子濃度低，溶解的硫酸鋇完全電離，硫酸鋇是強電解質(zhì)，強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，故B錯誤；
C、弱電解質(zhì)的電離存在平衡，溶液中含有弱電解質(zhì)分子、水分子兩種共價化合物分子，故C正確；
D、強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如HCl是共價化合物，但是強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不一定是共價化合物，如Al（OH）3是弱電解質(zhì)，但是離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離等，難度不大，把握電解質(zhì)的概念，強弱電解質(zhì)的區(qū)別及電解質(zhì)溶液的導電能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分數(shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是（　　）
A．從圖1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常數(shù)為10-1.7
C．從a點到b點的反應為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是：（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
C．2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．決定有機物種類繁多的原因，不正確的是（　�。�
A．有機物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀
B．碳原子有4個價電子，可與其他原子形成4個共價鍵
C．組成有機物的元素種類較多
D．碳原子間可以有多種排列方式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．水、乙醇、硝基苯D．苯、乙醇、汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Fe3+、I-、Cl-B．Al3+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43-D．NH4+、Na+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解池的說法正確的是（　�。�
A．在電解池中與外接電源負極相連的電極是陽極
B．電解任何物質(zhì)陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等
C．電解氯化銅溶液時在陰極上有氣體生成
D．電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應的物質(zhì)是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
a．少量Cl2通人到過量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO
c．少量CO2通人到過量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：x=10（要求寫出計算過程）
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度； 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

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