17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5NA
B．0.1molFe原子變成 Fe3+時(shí)失去的電子數(shù)為O.3NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分子數(shù)為相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、根據(jù)鐵的價(jià)態(tài)變化來(lái)分析；
C、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)鐵的價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)可知，1mol鐵失去3mol電子，則0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故B正確；
C、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和48g/mol，故16g氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，而16g臭氧的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{48g/mol}=\frac{1}{3}mol$，故兩者的分子個(gè)數(shù)之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，用甲苯制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
  +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)原理的兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．操作Ⅰ是蒸餾，操作Ⅱ是分液
C．無(wú)色液體A是甲苯，白色固體B主要成分是苯甲酸
D．無(wú)色液體A是苯甲酸，白色固體B主要成分是甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　　）
A．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+
B．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
C．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Clˉ
D．向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒(méi)有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．對(duì)不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：C（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學(xué)式為：BaSO4，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3．
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到15mL氫氣，另取一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得20mL二氧化碳；則該有機(jī)物可能是（　　）
A．HOOC-COOHB．HOCH2CH（OH）COOHC．HOOCCH（OH）CH2COOHD．CH2OHCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（3）在表格中畫(huà)出0～4min末n（COCl2）隨時(shí)間的變化示意圖圖2

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖2表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因?yàn)閄增大時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應(yīng)物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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