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14．已知金屬鈉化學性質活潑，能跟多種物質發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應．要研究金屬鈉分別與酒精和水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是（　�。�
A．實驗法B．分類法C．觀察法D．比較法

分析 A．實驗法是通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知性質的方法；
B．分類法是指運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性與特性；
C．觀察法是對實驗對象用肉眼或一些輔助儀器進行的觀測；
D．比較法是運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質間的內在聯(lián)系，促進對物質性質的理解與記憶．

解答 解：A．以實驗研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機物反應，跟酒精等有機物反應，用到的是實驗法，故A不選；
B．沒有分門別類地對物質及其變化進行研究，故B選；
C．實驗過程中需要用肉眼觀察實驗現(xiàn)象，用到的是觀察法，故C不選；
D．采取對比方法研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，用到的是比較法，故D不選．
故B．

點評 本題考查研究物質性質及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本方法即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FEDCBA．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數(shù)）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方法正確的是（　�。�
A．汽油失火時，立即用水滅火
B．實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是（　�。�
A．不發(fā)生反應B．鐵被鈍化C．產生大量SO2D．產生大量H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池T作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應為：2n-2e -═2n2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類正確的是（　�。�
A．CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C．NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D．金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　　）
A．向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，至液體呈透明的紅褐色即可制得氫氧化鐵膠體
B．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法
C．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐利用的是膠體聚沉的原理
D．研究物質性質的一般程序的第一步是預測物質的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，分子數(shù)相同的CO和CO2，下列說法正確的是（　　）
A．密度之比為7：11B．體積之比為11：7
C．物質的量之比為7：11D．質量之比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（2）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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