6．下列各組物質均能發(fā)生加成反應的是（　　）
A．乙烯和溴乙烷B．溴苯和環(huán)己烷C．苯和乙醛D．丙烯和乙醇

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO及苯環(huán)的有機物可發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：A．溴乙烷不能發(fā)生加成反應，故A不選；
B．環(huán)己烷不能發(fā)生加成反應，故B不選；
C．苯可發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，乙醛含-CHO，可發(fā)生加成反應生成乙醇，故C不選；
D．乙醇不能發(fā)生加成反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2013年10月14日，“Health Day News”報道：雙酚基丙烷（BPA，分子式為C15H16O2）可 能降低男性及女性的生育能力．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．BPA的摩爾質量是228 g•mol-1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023個分子
C．BPA屬于有機化合物
D．1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作對應的現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液不變色，后者溶液變紅非金屬：S＞C
B甲烷與氯氣的混合氣在光照下反應，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗反應后生成的氣體濕潤的藍色石蕊試紙變紅甲烷的氯代物呈酸性
C向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是HCl
D向溴水中通入SO2溴水橙黃色褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為探究帶有結晶水的復鹽晶體X（共含五種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：氣體F可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．請回答：
X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符號表示），則X的化學式為Cu3（NH4）4（SO4）5•5H2O．請寫出C→E化學方程式CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法有①④⑩
①分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置
③苯與溴水制溴苯
④只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來
⑤用分液法分離苯和硝基苯的混合物
⑥酯類在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不飽和烴
⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氫氧化鈉溶液洗滌，然后再分液
⑨煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來
⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可發(fā)生取代反應
（2）某芳香烴結構為，                     
它的分子式為C18H14，它的一氯代物有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結構簡式如圖，下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol亮菌甲素與溴水反應最多消耗3 mol Br2
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2 mol NaOH
D．1 mol亮菌甲素在一定條件下可與6 mol H2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應也屬于加成反應
B．酯化反應中羧酸脫去羧基中的氫原子，醇脫去羥基中的羥基生成水
C．濃硫酸在酯化反應中不只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應生成的酯分離并提純，可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下，再用分液漏斗分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生在實驗室制Cl2時可能進行如下操作：
①連接好裝置，檢查氣密性；
②緩緩加熱；
③加入MnO2粉末；
④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空氣法收集Cl2．
其中正確的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質．應設法吸收利用．
I．吸收SO2：通入氨水將其轉化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈酸性（填“酸”、“堿”、“中”）；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
Ⅱ．處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收．O3處理的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=aKJ•mol-1
NO2（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=bKJ•mol-1
（1）反應NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=a-2bKJ•mol-1．
（2）用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-，反應的氧化產(chǎn)物是SO42-．
Ⅲ．利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應之一：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（3）恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡時測定Y的值，Y與[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關系如圖1所示，則Y可能是A、B．
A．正反應速率         B．SO3的體積分數(shù)     C．SO2的轉化率      D．SO2的體積分數(shù)
a→b段y變化的原因是SO2濃度增大，正反應速率增大，平衡正移，SO3增多．

（4）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的反應=總壓×各氣體的體積分數(shù)）代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)．
①Kp與溫度（T/K）的關系是㏒Kp=$\frac{R}{T}$-4.86（R為常數(shù)），請判斷R＞0（填“＞”或“＜”），原因是溫度（T）升高，平衡逆向移動，Kp減小，由關系式可判斷R＞0．
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2（體積分數(shù)）時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則x＞1.0（填“＞”或“＜”）；計算550℃、1.0atm下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的Kp=900.0atm-1．（精確到1位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案