【題目】下列對生產(chǎn)、生活中的有關問題認識正確的是

A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B.采用催化轉換技術不能提高汽車尾氣中有害氣體的轉化率

C.食品中加抗氧化劑可延長保質期，這與反應速率無關

D.氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

【答案】B

【解析】

A、漂白粉具有強氧化性，明礬中鋁離子水解生成膠體，凈化水的原理不同，選項A錯誤；

B、催化劑不能改變平衡轉化率，只能加快反應速率，選項B正確；

C、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，選項C錯誤；

D、硅太陽能電池為太陽能轉化為電能，不是利用原電池原理，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是（ ）

A. 氯化鈉 B. 固體氫氧化鈉 C. 固體硝酸銨 D. 生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是

A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸

C. Cu、Zn、酒精 D. C、Cu、CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應的溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度_____mol·L－1；

（2）某溫度下，反應后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-) =_____mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述做法符合低碳生活的是（ ）

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 D. 限制使用電動車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）

① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質

A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

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