設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．
解答： 解：A、16g甲烷的物質(zhì)的量n=
16g
16g/mol
=1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故含有的原子的個(gè)數(shù)為5NA，故A正確；
B、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含有的碳原子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列高分子材料中屬于線性結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、聚丙烯B、硫化橡膠
C、電木D、有機(jī)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應(yīng)①至⑥均在隔絕空氣條件下進(jìn)行，氣體1、2、3的摩爾質(zhì)量依次增大．

下列推斷合理的是（　�。�
A、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只有①、②、④、⑥
B、將反應(yīng)①和反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化
C、反應(yīng)⑤生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng)
D、將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2gAO
 
2-
3
中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè)，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA
B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA個(gè)Al3+
C、常溫常壓下，18g水的原子數(shù)為3NA
D、32gO2與O3的混合物含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列分類(lèi)中，前者包含后者的是（　�。�
A、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、化合物、電解質(zhì)
D、膠體、分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（l）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
 
kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c（CH4）=2c（C2H4），則T1
 
（填“＞”或“＜”） T2，t=
 
s．
②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，lg0.05=-1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg
B、堿性：NaOH＞KOH
C、結(jié)合H+的能力：CO32-＜Cl-
D、還原性：I-＜Br-

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