科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A.已達電離平衡的溶液,其中的離子和分子的濃度保持不變
B.已達電離平衡的溶液,當升溫時電離平衡會發(fā)生移動
C.在已達電離平衡的溶液里,既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子,又有離子結(jié)合成分子
D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,其H+濃度為a mol·L-1,若用水稀釋到2 V mL,則H+濃度為 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電離平衡的敘述中,錯誤的是( )
A.已達電離平衡的溶液,其中的離子和分子的濃度保持不變
B.已達電離平衡的溶液,當升溫時電離平衡會發(fā)生移動
C.在已達電離平衡的溶液里,既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子,又有離子結(jié)合成分子
D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,其H+濃度為a mol·L-1,若用水稀釋到2 V mL,則H+濃度為 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的 c(H+)= mol·L-1,Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體,對水的電離平衡的影響是 (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)25℃時,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH= ,電離度為 。
(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量(已知如表數(shù)據(jù))。向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
化學(xué)式 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN |
K=4.9×10-10 |
H2CO3 |
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
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