已達電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,為提高醋酸的電離程度,同時使溶液的pH值降低,應(yīng)采取的措施是
[     ]
A. 加一定量水
B. 加熱
C. 加入鹽酸
D. 加入冰醋酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南寧一模)(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合,所得混臺液顯酸性;則高碘酸是
弱酸
弱酸
(填“強酸”或“弱酸”),理由是:
由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離,所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等體積混合后,混合液顯酸性,說明酸過量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離,所以高碘酸是弱酸

已知0.01mol?L-1的碘酸( HIO6))或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性,且知高碘酸和硫酸錳( MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸,則此反應(yīng)的離子方程式是
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O
5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O

(2)體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室,左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體,右室充入SO2和O2兩種氣體共4mol,且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1,左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng):
左室 CO(g)+H2O(G)?CO2(g)+H2(g);△H<0
右室 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0

反應(yīng)開始時活塞停留在離左端點
37
處,反應(yīng)在恒溫下進行,當達平衡狀態(tài)時,活塞處于容器中間.反應(yīng)達平衡時,生成SO3
2
2
mol,此時若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體,則達到新平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)
不變
不變
,SO2的物質(zhì)的量分數(shù)
減小
減小
.(填“不變”或“變小”或“變大”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有:汞、鉛、錳、鉻、鎘.處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
離子,常用的方法有兩種.
方法1:還原沉淀法
該法的工藝流程為:
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡:2CrO
 
2-
4
(黃色)+2H+?Cr2O
 
2-
7
(橙色)+H2O
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是
 

A.通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子,需要
 
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,還可能生成的沉淀為
 
.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積K sp=10-32,當c(Cr3+)降至10-5 mol/L,認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)
 

方法2:電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水,電解時陽極反應(yīng)式為
 
,陰極區(qū)反應(yīng)式為
 
,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電離平衡的敘述中,錯誤的是(    )

A.已達電離平衡的溶液,其中的離子和分子的濃度保持不變

B.已達電離平衡的溶液,當升溫時電離平衡會發(fā)生移動

C.在已達電離平衡的溶液里,既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子,又有離子結(jié)合成分子

D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,其H+濃度為a mol·L-1,若用水稀釋到2 V mL,則H+濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電離平衡的敘述中,錯誤的是(    )

A.已達電離平衡的溶液,其中的離子和分子的濃度保持不變

B.已達電離平衡的溶液,當升溫時電離平衡會發(fā)生移動

C.在已達電離平衡的溶液里,既有部分弱電解質(zhì)的分子電離出離子,又有離子結(jié)合成分子

D.在V mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,其H濃度為a mol·L-1,若用水稀釋到2 V mL,則H濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的 c(H)=           mol·L1,Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體,對水的電離平衡的影響是           (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

 (2)25℃時,在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH=            ,電離度為              。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量(已知如表數(shù)據(jù))。向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×1010

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

 

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