Question

11．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，現向一密閉容器中充入N₂和H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是（　　）
N₂+3H₂$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH₃．

• A． 達到化學平衡時，N₂完全轉化為NH₃
• B． 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
• C． N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化時，反應達到平衡
• D． 單位時間內每增加1molN₂，同時增加3molH₂時，反應達到化學平衡

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應是反應物和生成物共存的體系，不可能完全轉化，故A錯誤；
B、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故B錯誤；
C、N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化時，說明各物質的量不變，正逆反應速率相等，故C正確；
D、單位時間內每增加1molN₂，同時增加3molH₂時，都反映的逆向，未體現正與逆的關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．