設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)為3NA

B．標準狀況下，2.24 LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NA

C．71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NA

D．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA

C

【解析】

試題分析：A．由于氮氣與氫氣合成氨的反應是可逆反應。所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)小于3NA，錯誤；B．標準狀況下，HF通常以聚合分子的形式存在，所以2.24 LHF中含有的原子數(shù)大于0.2 NA，錯誤；C．71 g氯氣的物質的量是1mol，與足量鐵反應是轉移的電子應該以氯氣來計算，得到的電子數(shù)一定為2NA，正確；D．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，由于氣體的條件沒有指出，所以不能確定氣體的物質的量的多少，因此也就不能指出電路中轉移的電子數(shù)，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

練習冊系列答案
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下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是

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關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的

A．四種元素中有兩種元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18

C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應

D．工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省邢臺市高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達到平衡后，容器內N2O4的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大 B．都減小

C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大

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Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。電池工作時，下列說法不正確的是

A．鋰電極發(fā)生氧化反應 B．電子從鋰電極通過外電路流向碳電極

C．每生成1mol SO2轉移4mol電子 D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

A．鎂和鋁的總質量為9 g

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C．NaOH溶液的物質的量濃度為6 mol·L－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A．該反應的反應熱ΔH＝E1－E2

B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

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D．催化劑能改變反應的焓變

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