Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下，2.24L乙二醇含有0.2N_A個(gè)碳原子
• B、7.8g Na₂O₂與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A個(gè)
• C、3.0gNO與1.12L O₂（標(biāo)況）反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06N_A個(gè)
• D、200mL 2mol/L NaOH溶液中，共含0.4N_A個(gè)共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙二醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，根據(jù)7.8g過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．3.0g一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，二者反應(yīng)生成0.1mol二氧化氮，根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化判斷可知，反應(yīng)后的混合氣體可能為0.06mol；
D．氫氧化鈉溶液中，水分子也含有共價(jià)鍵．

解答： 解：A．標(biāo)況下，乙二醇為液體，題中條件無法計(jì)算2.24L乙二醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．3.0gNO的物質(zhì)的量為0.1mol，1.12L O₂（標(biāo)況）的物質(zhì)的量為0.05mol，二者恰好反應(yīng)生成二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮之間，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量可能為0.06mol，氣體分子數(shù)可能為0.06N_A個(gè)，故C正確；
D．200mL 2mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉0.4mol，0.4mol氫氧化鈉中含有0.4mol共價(jià)鍵，溶劑水中也含有共價(jià)鍵，所以溶液中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量大于0.4mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目大于0.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鈉溶液中的溶劑水中含有共價(jià)鍵．