將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．有關的轉換關系如下圖所示，C是一種非極性分子．圖中部分反應條件及生成物沒有列出．請按要求填空：

（1）單質(zhì)J的化學式
 
，E的分子式
 
；
（2）寫出B和F反應的化學方程式
 
，D和Na2O2反應的化學方程式
 
；
（3）寫出K和I的稀溶液反應的離子方程式
 

（4）A的分子式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：C是一種非極性分子且能與過氧化鈉反應，應為CO2，則F為O2，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應，則應為NH3，G為NO，H為NO2，I為HNO3，D為H2O，與J在高溫下反應，
J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe（NO3）3，E可與反應生成Fe和CO2，則E具有還原性，應為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、G、E四種氣體，且其物質(zhì)的量相等，則A應為NH4HC2O4，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：C是一種非極性分子且能與過氧化鈉反應，應為CO2，則F為O2，B可與氧氣在催化劑條件下加熱反應，則應為NH3，G為NO，H為NO2，I為HNO3，D為H2O，與J在高溫下反應，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe（NO3）3，E可與反應生成Fe和CO2，則E具有還原性，應為CO，晶體A隔絕空氣加熱到200°C時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量相等，則A應為NH4HC2O4，
（1）由以上分析可知J為Fe，E為CO，故答案為：Fe；CO；
（2）B和F反應的化學方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，D和Na2O2反應的化學方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
（3）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（4）由以上分析可知A為NH4HC2O4，故答案為：NH4HC2O4．
點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用，注意本題可根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為突破口進行推斷，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣．設想將該反應倒過來，可設計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉變成了電能．
（1）寫出該原電池的總反應式：
 

（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應式：
負極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結構單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)可能是（　�。�
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA個Al3+
B、0.1molCl2與0.1molNa充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
C、3.6 g碳與3.36 LO2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數(shù)一定為0.3 NA
D、某溫度下，MgCO3的溶度積Ksp=10-2，則溶液中Mg2+有0.1NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B、充電時陰極反應為：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D、充電時陽極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖甲所示是中學化學常見物質(zhì)間轉化關系，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應．D、E、F、G、M為單質(zhì)；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應呈黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物；P、J、L、M中含有同種元素．（部分反應物、生成物已略去）

請回答下列問題：
（1）F單質(zhì)中的元素在周期表中的位置為
 
；化合物C中含有的化學鍵為
 
．（在“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中選填）
（2）-定溫度下，在反應②中，當1mol熔融狀態(tài)下的B完全反應生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時吸收a kJ的能量，請寫出反應②的熱化學方程式
 

（3）等物質(zhì)的量的E與P在溶液中反應的離子方程式為
 

（4）某同學為了使F轉化為K，且在生成一定量的K時消耗原料的物質(zhì)的量最少，設計了如圖乙所示轉化方案．在該方案中，消耗的C和H的物質(zhì)的量之比為
 
．（方案中C和H是溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應：2
O
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
B、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1 mo1干冰中含有的C=O雙鍵數(shù)目為4nA
B、常溫常壓下，71g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA
C、標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的C原子數(shù)目為nA
D、1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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