20．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　　）
A．金剛石B．硬鋁C．不銹鋼D．青銅

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．合金屬于混合物，金剛石由碳元素一種元素組成的非金屬單質(zhì)，不屬于合金，故A選；
B．硬鋁是指以鋁為主要合金元素的一類鋁合金，故B不選；
C．不銹鋼是鐵與少量的碳元素所組成的合金，故C不選；
D．青銅是銅錫合金或銅鉛合金，故D不選；
故選A．

點評 本題主要考查合金的判別，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
據(jù)此回答下列問題：
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（2）裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是d（填序號）．
編號IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條
c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，則燒杯中的溶液是NaOH溶液，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若所用濃鹽酸的濃度為10mol/L，求產(chǎn)生2.24L（標準狀況）Cl2時，發(fā)生反應的鹽酸為40mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：

（1）指出儀器名稱：甲分液漏斗；  乙圓底燒瓶；
（2）乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；
（4）若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由是氣體通過水溶液時，會帶出水汽，干擾產(chǎn)物中水的確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應．
（1）寫出反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是4.48L．
（3）用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，反應的化學方程式為：4NH3 +6NO═5N2 +6H2O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．太陽能光電池由于具有可靠性好、壽命長等特點，適于很多特蛛環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應用．氮化鎵（GaN）光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化
B．Cu電極上的電極反應為：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池
D．常溫下，當裝置中有1mol CH4生成時，GaN電極有 44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室除去硝基苯中的氮氧化物雜質(zhì)時用不到的儀器是（　�。�
A．漏斗B．分液漏斗C．燒杯D．鐵架臺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能用單質(zhì)直接反應得到的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．AlC13D．FcC12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L甲醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.6NA
D．25°C時，1.0L，PH=13 的 Ba（OH）2 溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素
請回答下列問題：
（1）Si在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；CO2的電子式是．
（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）Na；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式）．
（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ab．
a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多
（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應用廣泛．一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石．反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為水（或乙醇）．
（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是：隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反．

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