15．關于晶體的下列敘述正確的是（　　）
A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
B．離子晶體中可能含有共價鍵
C．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵
D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

分析 A、稀有氣體是單原子分子；
B、離子晶體可以含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉等；
C、共價化合物形成的原子晶體中含有極性鍵；
D、金屬晶體的熔點和沸點有的很高，有的很低．

解答 解：A、稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，故A錯誤；
B、離子晶體可以含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉等，根據(jù)化合物一定不含離子鍵，故B正確；
C、共價化合物形成的原子晶體中含有極性鍵，如二氧化硅等，故C錯誤；
D、金屬晶體的熔點和沸點有的很高，如鎢，有的很低，如鈉等，故D錯誤；
故選B．

點評 考查晶體類型與性質(zhì)、化學鍵等，難度不大，注意利用反例進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關閉活塞3，打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，將22.4L NO2通入過量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（　�。�
A．O2B．CO2和O2C．NO2和O2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為短周期元素，A和C處于同主族，兩者間隔一周期，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M電子層比L電子層少兩個電子，D的單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色有毒的氣體．則
（1）A的原子結(jié)構示意圖為；
（2）B在周期表中的位置為第三周期第VIA族；
（3）C可與多種元素的原子形成10電子分子，其常溫下呈液態(tài)的是H2O；
（4）D的單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關鈹性質(zhì)和結(jié)構的推斷正確的是（　�。�
A．鈹與鋁原子核外具有相同的未成對電子數(shù)
B．氫氧化鈹能與強酸、強堿溶液反應
C．鈹與鋁元素具有相同的最高正化合價
D．氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．3，4，4-三甲基己烷D．2，3-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻質(zhì)極硬，耐腐蝕，能夠生成美麗多色的化合物，則鉻的價電子排布式為3d54s1．核外電子共有24種運動狀態(tài)．
（2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5中氧元素的化合價有-1和-2，其中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為7：1
（3）Ni（CO）4常溫下為無色揮發(fā)性液體，Ni（CO）4的晶體類型為分子晶體；寫出和CO互為等電子體的分子的結(jié)構式為N≡N，陰離子的電子式
（4）乙炔分子中C-H間形成化學鍵的原子軌道是sp雜化軌道和氫原子的1s軌道．
（5）已知酸性：HNO3＞HNO2，請解釋原因HNO3中N元素的化合價為+5價，高于HNO2中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H+，酸性越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
B．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑
C．含有最高價元素的化合物不一定有強的氧化性
D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導電，但本身是非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．Na2SO4C．SO3D．CH3CH2OH

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