某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A、Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B、導電性：b點＞c點
C、Kw的數(shù)值：a點＞c點
D、酸的總濃度：b點＞a點
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用c點、b點溶液中的離子濃度來分析導電性；KW只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．
解答： 解：A、II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤；
B、溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故B正確；
C、KW的大小只取決于溫度，兩點相等，故C錯誤；
D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，酸的總濃度：b點＜a點，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al203，還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

（2）沉淀A中主要含有
 

（3）濾液X中，除了Al3+、H+外，還含有的陽離子是
 

（4）寫出（Ⅲ）步驟反應的化學方程式
 
，
（5）Al203屬于
 
氧化物（填“酸性”或“堿性”或“兩性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式為R（NO3）2?xH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當溶液中金屬全部析出時停止電解，經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬R的相對原子質(zhì)量
（2）x值
（3）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為
 
．
（2）將100℃時pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為
 
．
（3）某溫度下，純水中[H+]為3×10-6mol/L，則此時[OH-]為
 
 mol/L，另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A、溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C、再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（該反應是放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A中所盛試劑是
 
，B中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是
 
．
（3）此實驗結(jié)果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個其他反應降低了Ca（ClO）2百分含量：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此反應的發(fā)生，可采取的措施是
 

 
．
②揮發(fā)的HCl為也會降低Ca（ClO）2的百分含量，則應采取的措施是
 
．
（4）某同學準備在D中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填字母）
 
_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應中每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，達平衡后測得含NH3物質(zhì)的量分數(shù)為12%，試求：
（1）平衡時N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比；
（2）到達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、甘氨酸（α-氨基乙酸）與氫氧化鈉溶液反應：
B、高級脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛與銀氨溶液的反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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