【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：

B.常溫時，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應：

【答案】A

【解析】

A.硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；

B.常溫時，氨水的，說明不能完全電離，為弱電解質(zhì)，則電離方程式為，故B正確；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，Na原子失去電子，Cl原子得到電子，則由Na和Cl形成離子鍵的過程：，故C正確；

D.電解精煉銅，陰極析出銅，電極方程式為，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.放電時負極的電極反應式為：MHn－ne－=M+nH+

C.電池充電時，OH－由甲側向乙側移動

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A

B

C

D

反應裝置或圖象

實驗現(xiàn)象或圖象信息

溫度計的水銀柱上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是

選項

A

B

C

D

裝置

原理

犧牲陽極的陰極保護法

電鍍

電解CuCl2溶液

氫氧燃料電池

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①若容器中的壓強為p2，y點：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數(shù)φ(H2)與x的關系如圖所示。

則CH4的轉化率：a點________(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點________b點，氫氣的產(chǎn)率：a點________b點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水電離出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

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