Question

對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（　　）

• A、N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化
• B、恒容密閉容器中總壓強(qiáng)不變
• C、生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等
• D、單位時間內(nèi)生成1molN₂，同時生成3molH₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答： 解：A．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時氣體的壓強(qiáng)不再變化，故B不選；
C．生成氨氣的速率和分解氨氣的速率相等，則氨氣的正逆反應(yīng)速率相等，所以可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．單位時間里每增加1 mol N₂，同時生成3 molH₂，都是指逆反應(yīng)，所以不能反應(yīng)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，注意平衡時的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．