【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是

A.NO的消失的速率比RH快

B.NO轉(zhuǎn)化為NO2

C.RH和NO2轉(zhuǎn)化為PAN和O3

D.O3轉(zhuǎn)化為PAN

【答案】D

【解析】

A.由曲線斜率可知在某一時(shí)間段內(nèi)NO消失的速率比RH快，選項(xiàng)A正確；

B.NO的濃度一直在減少，NO2 的濃度先增加后減少，在0-1時(shí)間段內(nèi)NO可能生成NO2 ，選項(xiàng)B正確；

C.隨著NO2濃度的逐漸降低，PAN的濃度也是逐漸增加的，所以NO2可能生成PAN，選項(xiàng)C正確；

D.但隨著臭氧濃度的增加，PAN的濃度也是增加的，所以O3不可能轉(zhuǎn)化為PAN，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，該過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：

A.萘分子（）的一氯代物有2種

B.實(shí)線表示無(wú)催化劑的反應(yīng)過(guò)程，虛線表示有催化劑的反應(yīng)過(guò)程

C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定

D.物質(zhì)的穩(wěn)定性：十氫萘＞四氫萘＞萘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石) △H ＝+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ/mol

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol－1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“最多”“最少”的說(shuō)法中不正確的是（ ）。

A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次

B.在硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最少稱量4次

C.在某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2—，m個(gè)，a個(gè)—CH3，其余為羥基，則含羥基的個(gè)數(shù)最多為m - a + 2

D.在有機(jī)物分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆椒ㄊ牵?/span>NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負(fù)性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個(gè)電子所需要的能量：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示：

T/℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放，可能會(huì)造成安全隱患。

B.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36 L NO時(shí)，溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

(5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計(jì)算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。

(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

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