6．一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），30s后測(cè)得生成0.04molNH3．在這段時(shí)間內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.0004mol/（L•min）B．0.0002mol/（L•s）C．0.0016D．0.012 mol/（L•min）

分析 30s后測(cè)得生成0.04molNH3．則v（NH3）=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{0.5min}$=0.008mol/（L•min），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：30s后測(cè)得生成0.04molNH3．則v（NH3）=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{0.5min}$=0.008mol/（L•min），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，
v（H2）=0.008mol/（L•min）×$\frac{3}{2}$=0.012mol/（L•min）=0.0004mol/（L•s），
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性：B＞DB．簡(jiǎn)單離子的半徑大小：D＞E＞C
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：C＜DD．A、B、C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列離子方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中  CO32-+2H +═H2O+CO2↑
B．向明礬中加入氫氧化鋇使硫酸根完全沉淀  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．苯酚鈉中通入少量CO2    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．向石灰乳中通入過(guò)量的SO2  OH-+SO2═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列對(duì)第ⅣA族元素及其化合物的性質(zhì)的推斷一定不正確的是（　　）
A．與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導(dǎo)體材料
B．鍺與鹽酸可能不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)
C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篏e（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途，其合成流程如圖：

（1）異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）在合成流程上②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)④發(fā)生的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（4）異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）D物質(zhì)與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的名稱是乙酸．D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中滿足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量17.64KJ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）
B．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為900
C．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率都為90%
D．如果加壓，平衡正向移動(dòng)，可使△H 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解
C．c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

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