Question

3．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH₄　②3.01×10²³個HCl分子�、�13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是（　　）

• A． 體積：②＞③＞①＞④
• B． 物質的量：②＞③＞④＞①
• C． 質量：②＞③＞①＞④
• D． 氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

Answer 1

分析 A．相同條件下體積之比等于物質的量之比；
B．根據n=$\frac{V}{Vm}$計算6.72LCH₄的物質的量，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質的量，根據n=$\frac{m}{M}$計算13.6gH₂S的物質的量；
C．根據m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量；
D．根據各分子含有的H原子數(shù)目，計算各物質含有的H原子物質的量．

解答 解：①6.72L CH₄的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³ 個HCl分子的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，③13.6g H₂S的物質的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol NH₃．
A、根據V=nV_m知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故正確；
B、由上述計算可知，物質的量為④＜①＜③＜②，故錯誤；
C、甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量④＜①＜③＜②，故正確；
D、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握體積、物質的量、質量、微粒數(shù)目的關系及相關計算公式為解答本題的關鍵，難點是物質的量公式的靈活運用，題目難度不大．