0.1 mol·L－1某堿AOH溶液的pH＝11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為(　　)

①10.1  ②10.8  ③12  ④11.5

A．③④  B．①②

C．①③  D．②④


答案　A

解析　在堿溶液稀釋過程中，溶液的pH將減小而不是增大，若AOH是強(qiáng)堿，稀釋10倍后溶液的pH＝10，若AOH是弱堿，由于稀釋過程中AOH會(huì)電離出一部分OH－，故稀釋10倍后溶液的pH為10<pH<11。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


試比較下列各組ΔH的大小。

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)測定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1鹽酸達(dá)到目的(　　)

(2014·安徽理綜，9D)

(2)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低(　　)

(2014·大綱全國卷，6D)

(3)(　　)

(2014·山東理綜，10B)

(4)50 ℃時(shí)，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12A)

(5)50 ℃時(shí)，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12C)

(6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變(　　)

(2013·天津理綜，5A)

(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　)

(2013·天津理綜，5D)

(8)25 ℃與60 ℃時(shí)，水的pH相等(　　)

(2012·福建理綜，10B)

(9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

(10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(　　)

(2012·浙江理綜，12C)

(11)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

(2012·浙江理綜，12A)

(12)“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用(　　)

(2011·浙江理綜，8C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


測定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：___________________________。

(6)測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是(　　)

A．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好

B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時(shí)，指示劑加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會(huì)造成誤差

D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為__________。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。

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基態(tài)硼原子的電子排布式為

________________________________________________________________________。

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已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M如下圖(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L分子內(nèi)的化學(xué)鍵是極性鍵

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

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