Question

對于反應中的能量變化，下列表述正確的是（　�。�

• A、放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
• B、加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• C、斷開化學鍵 的過程會放出能量
• D、氧化反應均為吸熱反應

Answer 1

分析：A、反應物能量高于生成物能量時，多余的能量一般以熱量的形式放出；
B、反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，決定與反應物和生成物的能量高低；
C、斷裂化學鍵需吸收能量；
D、反應放熱還是吸熱與反應類型無關(guān)，決定與反應物和生成物的能量高低．

解答：解：A、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），當△H＜0時反應放熱，故A正確；
B、可燃物燃燒都是放熱反應，但需加熱到可燃物的著火點，故B錯誤；
C、斷裂化學鍵需吸收能量，故C錯誤；
D、可燃物燃燒都是氧化反應，都是放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評：只要理解化學反應中能量變化的原因，就可解答本題．