【題目】回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2；
Fe2（SO4）3；
H2SO4 ．
（2）如果NaHSO4的電離方程式可以寫成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是： ．
（3）用“雙線橋”法，對(duì)反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析． ， 其中氧化劑是 ， 還原劑是 ．

【答案】
（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣
（2）H++OH﹣=H2O
（3）；MnO2；HCl
【解析】解：（1）Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ，
Fe2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣ ，
H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣ ，
所以答案是：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）將NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)本質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（3）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，氧化劑為MnO2 ， MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e﹣ ， 用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 ，
所以答案是： ；MnO2； HCl．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是
（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號(hào)）．
（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：
①若乙具有漂白性，則乙的電子式為 ．
②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為或（填化學(xué)式）．
③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿，則乙的名稱為；用電離方程式表示丙既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因 ．
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗(yàn)證其觀點(diǎn)是否正確．用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，分液漏斗中應(yīng)加入（填試劑名稱）．實(shí)驗(yàn)過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對(duì)此混合物組成說法正確的是

A. 一定沒有甲烷 B. 一定沒有乙烷

C. 可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和乙烯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會(huì)降低H2產(chǎn)生速率的是

A. 用鋅粉代替鋅塊

B. 向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)

C. 改用4mol·L-1鹽酸溶液

D. 向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是g，10gNaOH的物質(zhì)的量是mol．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為L，在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ， Na+的物質(zhì)的量是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+ O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測定。

（l）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小各一個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．

①請(qǐng)?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_________

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是（ ）

A.由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

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同步練習(xí)冊答案