9．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子
B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差
D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

分析 在閉合回路中，電子的定向移動(dòng)或離子的定向移動(dòng)能形成電流，原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)是產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因．

解答 解：原電池中，外電路中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，
所以在原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，難度不大，明確只有在閉合回路中才可能產(chǎn)生電流．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子的原子半徑大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)
B．X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)
C．X原子的得電子能力比Y原子強(qiáng)
D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，1mol 該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5 molB．6 molC．7 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH4分子中的4個(gè)H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物分子式為C25H24
B．該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴
C．該分子中最多可能有13個(gè)碳原子在同一平面上
D．該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性
D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8 kJ；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
       主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫，下同）最活潑的金屬元素是Na；最活潑的非金屬元素是F；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）元素的非金屬性②大于⑥；氫化物的穩(wěn)定性⑥小于⑦（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）⑥的元素符號(hào)為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（5）④和⑦形成的化合物的電子式為．
（6）寫出④元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（7）寫出④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．取7g粗鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），投入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，共產(chǎn)生氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求粗鋅中鋅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲基的電子式  
B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COH
C．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷
D．鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式為

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