Question

6．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2- 中的各一組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀．
根據(jù)以上事實(shí)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：ABa（OH）₂；BAgNO₃；CFe₂（SO₄）₃；DAlCl₃；ENa₂CO₃．
寫出③中涉及的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
寫出④中涉及的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 ①A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失，則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明C溶液含有Fe³⁺，由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀，說(shuō)明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中，可知C是Fe₂（SO₄）₃，D是AlCl₃，以此來(lái)解答．

解答 解：①A和E溶液顯堿性，為堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，由離子共存可知二者為Ba（OH）₂或Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，則A是Ba（OH）₂，E是Na₂CO₃；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入氨水至過(guò)量，沉淀消失．則B溶液中含有Ag⁺，故陰離子為NO₃^-，所以B為AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說(shuō)明C溶液含有Fe³⁺．由于溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀，說(shuō)明D溶液不含有SO₄^2-，所以陰離子為Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃，D是AlCl₃；
綜上所述，A是Ba（OH）₂，B是AgNO₃，C是Fe₂（SO₄）₃，D是AlCl₃，E是Na₂CO₃；
③中涉及的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
④中涉及的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；Fe₂（SO₄）₃；AlCl₃；Na₂CO₃；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)、元素化合物知識(shí)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．