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【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關敘述中，不正確的是(　　)

A. 鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子

B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學性質

C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強

D. 氯化鈉是離子化合物

【答案】B

【解析】A、根據圖示及圖中文字，鈉原子在化學反應中容易失去一個電子，氯原子易得到一個電子，選項A正確；B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數不同，一個是11，另一個是8，所以兩者化學性質不同，選項B不正確；C、化學變化的實質是電子出現了得失原子核沒有變化，選項C正確；D、鈉離子和氯離子相互吸引而結合形成氯化鈉離子化合物，所以氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是

A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B．a點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C．標準狀況下，通入CO2的體積為44．8L

D．原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是

A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NA

B．標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H數目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0．15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6．4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據此推斷黑色粉末可能為

A．物質的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物質的量 C:CuO:Fe=3:2:2

C．質量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．質量 Fe:C:CuO=7:5:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是

A．已知A+H2B(過量)HA+HB，則結合H+的能力：HB＜A＜B2

B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH)=10a molL1

C．將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=

D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的說法不正確的是

A. 物質的量是國際單位制中的一個基本物理量

B. 物質的量可以用符號n表示

C. 摩爾是聯系宏觀世界和微觀世界的重要物理量

D. lmolO3含有的臭氧分子數約6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15

C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等

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