12．化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程
C．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化
D．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

分析 A．鹽酸與次氯酸反應生成氯氣；
B．用乙醚提取青蒿，為萃取過程；
C．降低廢水中的有機物可防止水體的富營養(yǎng)化；
D．光導纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．潔廁靈（有效成分為HCl）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，故A錯誤；
B．用乙醚提取青蒿，將有機物分離出來，為萃取過程，故B錯誤；
C．廢水中的有機物可導致水體富營養(yǎng)化，降低廢水中的有機物可防止水體的富營養(yǎng)化，故C正確；
D．光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識以及有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中國古代的下列發(fā)明創(chuàng)造中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．用黏土燒制陶瓷D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX是形成化合物類最多，它一氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ和Y形成一化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來源
VV的單質(zhì)是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分
W日常生活中應用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性
（1）X位于第二周期IVA族．W的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y、Z、V對應簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+．（書寫離子符號），寫出Z2Y2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質(zhì)量分數(shù)最大的有機物和V的單質(zhì)為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請寫出化學反應方程式：
（4）已知W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ•mol-1
3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ•mol-1
W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ•mol-1
則相同，反應WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）△H=+7.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1mol•L-1鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2：n1=3：2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．0a段反應的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-
B．原Na2CO3溶液中含有0.5mol Na2CO3
C．b點時生成的CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol
D．b點時HCO3-物質(zhì)的量為0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．實驗室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．容量瓶洗凈后未干燥
B．移液后燒杯未洗滌
C．定容時俯視讀數(shù)
D．搖勻后液面低于刻度線再滴加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極．實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關描述正確的是（　�。�
A．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
B．斷開K2閉合K1時，F(xiàn)e電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法電解
C．斷開K1閉合K2時，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動
D．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為2H++2Cl-  $\stackrel{電解}{→}$  H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列正確的敘述有（　　）
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體
④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電精煉
⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成
⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．甲可用于研究沉淀的轉(zhuǎn)化，可比較出Ksp（BaSO4＞Ksp（BaCO3）
B．乙中X為無水CaCl2，Y為NaOH溶液時，該裝置可用于SO2的收集
C．丙裝置可定量測定H2O2的分解速率
D．丁可用于證明實驗中生成了乙烯

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