6．在導致反應速率加快的下列改變中，因為增大反應物中活化分子比例而使反應速率增大的是（　�。�
A．增大反應物濃度B．升高溫度
C．將固體反應物粉碎D．增大體系壓強

分析 升高、加壓、增大濃度、使用正催化劑，均可加快反應速率，但溫度、催化劑改變活化分子百分數(shù)，其中催化劑可降低活化能，以此來解答．

解答 解：增大濃度、增大壓強，只能增大單位體積的活化分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，將固體反應物粉碎，是通過增大反應物的接觸面積加快反應速率的，活化分子情況不變，而升高溫度、使用催化劑可增大活化分子百分數(shù)，其中催化劑可降低反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增加而導致反應速率增大．
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分數(shù)的差別，明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
C．氫氧化鈉與稀硝酸反應：H++OH-═H2O
D．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應由兩步反應A═B═C構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應均為放熱反應
B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C
C．整個反應的△H=E1-E2
D．加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）．
（3）下列是某學生設(shè)計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗SO42-離子，應先加入過量的Ba（NO3）2、HNO3，檢驗是否加入過量的方法靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量
②將所得混合物過濾（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑AgNO3、HNO3檢驗另一離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關(guān)問題．

（1）裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是從下口進水．利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置C（填字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，應選擇裝置A．
（3）從碘水中分離出I2，應選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于過程自發(fā)性的說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應，凡是吸熱反應都是不自發(fā)的反應
B．凡是熵增大的過程都是自發(fā)的，凡是熵減小的過程都是不自發(fā)的
C．一個自發(fā)傾向很大的反應在常溫下就很容易進行
D．一個熵值減小的吸熱反應在任何溫度都是不自發(fā)的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．X可能是金屬銅B．Y可能是氫氣
C．Z可能是氯化鐵D．Z不可能是三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示對應反應的離子方程式的是（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖1是某同學做完Zn-Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，在卡片上，描述合理的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案